MOLÉCULAS

Molécula
La partícula más pequeña de una sustancia, que mantiene las propiedades químicas específicas de esa sustancia. Si una molécula se divide en partes aún más pequeñas, éstas tendrán una naturaleza diferente de la sustancia original. Por ejemplo, una muestra de agua puede dividirse en dos partes, y cada una dividirse a su vez en muestras de agua más pequeñas. El proceso de división y subdivisión finaliza al llegar a la molécula simple de agua, que si se divide dará lugar a algo que ya no es agua: hidrógeno y oxígeno. ( ver figura 6 )

Las moléculas están formadas por combinaciones específicas de átomos. Las sustancias comunes pueden dividirse teóricamente en moléculas simples, como aquí se representa, pero no se pueden dividir más sin alterar su naturaleza. Como en una receta en la que los átomos son los ingredientes, cada molécula tiene una fórmula química. Si se quita o cambia un ingrediente, la molécula resultante será completamente diferente.

IDENTIFICACIÓN DE FORMULAS QUÍMICAS

Entre los compuestos más importantes tenemos:

Óxidos básicos. Compuestos formados por un metal y oxigeno que al reaccionar con el agua forman hidróxidos, como: Li2O, K2O, Al2O3, FeO, Fe2O3, CuO.

Óxidos ácidos. Compuestos formados por un no metal y oxigeno que al reaccionar con el agua forman ácidos llamados oxiácidos, como: SO2, Br2O3, P2O5.

Hidruros. Combinación de un metal con el hidrogeno: NaH, BaH, AlH3

Hidrácidos. Compuestos formados por hidrogeno y un no metal. Son ácidos que no contienen oxigeno, como HCl, HBr.

Sales sencillas. Sales formadas por un metal y un no metal, como: BaCl2,, FeCl3, SnCl4.

Oxácidos. Están formados por tres elementos: hidrogeno, un no metal y oxigeno, por ejemplo: HNO3, H3PO4, H2SO4.

Hidróxidos. Compuestos formados por un metal, oxigeno e hidrogeno. El oxigeno y el hidrogeno unidos forman el radical oxidrilo o hidroxilo OH-1, y los compuestos formados son bases o hidróxidos. Ejemplo: Ca(OH)2, hidróxido de calcio.

Oxísales. Sales formadas por un metal, un no metal y oxigeno, como: AgNO3, LiNO3, BaSO4.

Sales ácidas. Formadas por ácidos que tienen dos o más hidrógenos movibles por sustitución parcial de ellos; es decir, contienen iones hidrógeno en su molécula. Ejemplos: NaHCO3, Mg(HSO4), Ca(HPO4).

Sales básicas. Se forman con las oxisales, teniendo además el radical (OH-). Ejemplos: Ca(OH)Cl, Al(OH)2NO3.


CONCEPTO Y CÁLCULO DE MASA MOLAR

Masa molar de los elementos
Es la masa de un mol de átomos o moléculas; también es la masa dividida entre la cantidad de sustancia, cuya unidad es g/mol.
Ejemplo:


ENLACE QUÍMICO

Enlace químico, fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.

Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos. Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disolución acuosa, pero no en estado cristalino porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal. ( Ver figura 7 )