Tipos de enlace y propiedades
El comportamiento químico de los sólidos, líquidos y gases que nos rodean está determinado por las formas en que los átomos se unen entre sí, lo que a su vez depende de las interacciones entre sus electrones más externos. Los electrones pueden transferirse de un átomo a otro (enlace iónico), compartirse entre átomos vecinos (enlace covalente) o moverse libremente de átomo en átomo (enlace metálico). El moderno conocimiento de la estructura y comportamiento de la materia a escala atómica explica con éxito las propiedades de la materia a gran escala.


AUTOEVALUACIÓN

I.- Conteste los siguientes puntos desarrolle lo que se pide en forma breve.

1.- Escriba las estructuras de Lewis para:

a) El átomo de bromo (Br)




b) El Ion bromuro (Br-)





c) El bromuro de galio (GaBr3)




2.- Anote la formula desarrollada de las siguientes substancias:

a) H2S
Ácido sulfhídrico



b) Na2CO3
Carbonato de sodio


II. Anote dentro del paréntesis de la izquierda, el número que relacione correctamente las siguientes columnas. Un mismo número puede ser escrito más de una vez.

INSTRUCCIONES: Selecciona la opción que consideres correcta y anótala en el paréntesis de la izquierda:

( ) 1. Es la capacidad de combinación que tiene un átomo y consiste en el numero de electrones que puede ganar o perder en su ultimo nivel de energía.

a) Número de oxidación
b) Valencia
c) Afinidad electrónica
d) Electronegatividad

( ) 2.- El número de oxidación del cromo en el compuesto K2Cr2O7 es:

a) -3 b) +2 c) -6 d) +6 e) +12


( ) 3.- Tipo de enlace que resulta de la unión de dos o más átomos la compartición de un par de electrones:

a) Iónico b) Covalente c) Puente de hidrógeno d) Metálico


( ) 4.- ¿Cual de los siguientes compuestos presenta enlace iónico?

a) HCI b) CCl4 c) CsF d) CO2 e) H2O


( ) 5.- Compuesto que presenta un enlace covalente coordinado

a) CO2 b) NH3 c) H2O d) H2SO4


( ) 6.- Forma de representar lo electrones de valencia por medio de cruces o puntos objeto de visualizar la compartición o transferencia de electrones en un enlace químico:

a) Fórmula condensada b) Fórmula desarrollada c) Hibridación
d) Estructura de Lewis e) Orbitales